若想生长，贫瘠的土壤阻止不了发芽的希望，若想生存，绝境也能求生。
化学
正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐。化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
中文名
正盐
定 义
化学中的盐分为单盐和合盐
解 释
呈中性的盐
特 点
不含氢离子和氢氧根离子
目录
定义性质
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定义
性质
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，$(NH4)_2SO_4$（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：
$HCl+NaOH=NaCl+H_2O$
$H2SO_4+Cu(OH)_2 = CuSO_4+2H_2O$
$H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O$等
正盐分类
编辑
强酸强碱盐
不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
强酸弱碱盐
我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
强碱弱酸盐
我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
弱酸弱碱盐
弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
酸式酸根
是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子。
中文名
酸式酸根
得 到
酸根阴离子
硫氢根离子
硫离子结合一个氢离子
只 溶
钾、钠、铵
例如：
碳酸氢根离子（HCO₃ -)：碳酸根离子结合一氢离子，水解程度大于电离程度，和强碱形成的盐显碱性；
硫酸氢根离子（HSO₄ -)：硫酸根离子结合一氢离子，电离程度大于水解程度，实际在水溶液中不是完全电离，但在中学阶段认为是完全电离，和强碱形成的溶液显酸性；
；
磷酸氢根离子(HPO₄ 2-)：一个磷酸根离子结合一个氢离子，基本上所有盐溶液都溶于水；
磷酸二氢根离子(H₂PO₄ -)：一个磷酸根离子结合两个氢离子，。
强酸与弱酸的阴离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子，弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。
洗气就是把混合气体中杂质气体除去的过程，比如用浓硫酸除去混在氧气中的水蒸气，洗气的对象为水蒸气。
中文名
洗气
对 象
洗气的对象为水蒸气
浓硫酸
适用范围:中性及酸性气体
不适用范围:
有机不饱和化合物
目录
常见干燥剂
编辑
:
酸性干燥剂
1、浓硫酸：
适用范围：中性及酸性气体。
2、五氧化二磷：
适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用。
不适用范围：醇 有机酸 HCl(盐酸) HF(氢氟酸)等。
3、十氧化四磷：主要用于干燥浓硫酸。
碱性干燥剂
1、大专栏 RBZ general course notesidu.com/item/%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0" target="_blank" rel="noopener noreferrer">碱石灰：主要用于干燥碱性气体，不能干燥酸类和酯类。
2、金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险。
中性干燥剂
硅胶：可以干燥除HF外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干）。
盐类干燥剂
无水硫酸铜,氯化钙，硫酸镁，硫酸钠，硫酸钙，碳酸钾等等，应用广泛，其中氯化钙要避免氨气等有配合性的物质，以免失效。 [1]
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洗气就是把混合气体中杂质气体除去的过程，比如用浓硫酸除去混在氧气中的水蒸气，洗气的对象为水蒸气。
中文名
洗气
对 象
洗气的对象为水蒸气
浓硫酸
适用范围:中性及酸性气体
不适用范围:
有机不饱和化合物
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常见干燥剂
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:
酸性干燥剂
1、浓硫酸：
适用范围：中性及酸性气体。
2、五氧化二磷：
适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用。
不适用范围：醇 有机酸 HCl(盐酸) HF(氢氟酸)等。
3、十氧化四磷：主要用于干燥浓硫酸。
碱性干燥剂
2、金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险。
中性干燥剂
硅胶：可以干燥除HF外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干）。
盐类干燥剂
无水硫酸铜,氯化钙，硫酸镁，硫酸钠，硫酸钙，碳酸钾等等，应用广泛，其中氯化钙要避免氨气等有配合性的物质，以免失效。 [1]
洗气的举例
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要除去氮气中含有的少量的二氧化碳，水蒸气，氢气，某同学设计了如下实验步骤，正确的操作顺序是( )
2、 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
3、 通过盛有灼热氧化铜的试管
这里面是除去三种气体，很明显，浓硫酸是除去水蒸气的；氢氧化钠是除去二氧化碳的（但是注意，气体从氢氧化钠溶液里面出来会带出水蒸气，所以，这步必须放在浓硫酸的前面，）；灼热氧化铜，是用来除去氢气的，这个跟2差不多，氢气被还原以后，也会生成水，所以正确的操作顺序应该是231 。
最后总结，除去气体，有水，水通常放最后除去。
检验气体，检验水，水通常放第一步除去。
认为是231
不用3做为第一个的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤气的反应、要加热）
引入CO后无法在后二个步骤中除去。
所以先通过2，除去CO2。
再通过3，除去H2，这里会有水生成了。
最后通过1，完全将水除去。
[2]
洗气装置
洗气方式
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物理方式
气体中需要被去除的杂质在洗液中溶解度较大，并且杂质气体仅仅是单纯的溶解于洗液。
化学方式
杂质气体可以与水发生反应从而生成新的化合物溶解在洗液中或生成沉淀析出。例如：杂质气体为氨气用水做洗液，氨气与水生成碱性的氨水；杂质气体为二氧化碳石灰水做洗液生成碳酸钙沉淀。 [3]
注意事项
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直型玻璃管（盛固），接短进短出。
装置：广口瓶或试管（盛液），长进短出。
溶液不会与所要提纯的气体发生化学或物理反应。
洗气瓶
溶液在除去混合气中非目的气时不会产生新的杂质气体。
除去氯气中混有HCl的气体
HCl在水中溶解度很大，1体积水可以溶解500体积的HCl
Cl2溶于水后发生可逆反应$Cl2+H2O==HCl+HClO$
饱和食盐水中大量的Cl(-)，抑制该可逆反应，使平衡向左移动，更减少了Cl2在水中的溶解（1体积水能溶解2体积的Cl2）。
所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl。
所以用饱和NaCl溶液